Hund Kuralı Nedir Konu Anlatımı
Hund Kuralları
Vikipedi, özgür ansiklopedi
Eş enerjili boş bir orbital varken bir elektronlu orbitale 2. bir elektron giremez.Buna;Hund kuralı denir.
Terimler spin kuantum sayısı s’nin değerlerine göre sıralanırlar.s’si büyük olan terim daha kararlıdır.Kararlılık s ile aynı yönde değişir.Buna göre taban enerji seviyesinin çok katlılığı (2s+1) daha büyüktür. Spin sayıları kural(Sz = 1/2 veya Sz = -1/2) olmak zorundadır.
Verilen bir s değeri için çeşitli l değerleri söz konusu olduğunda l’si büyük olan seviye daha kararlıdır.
Verilen bir s ve l çifti için elektron alt kabuğu yarıdan az dolu ise j’si en küçük olan seviye daha kararlı olup; yarıdan fazla dolu ise j’si büyük olan seviye en kararlıdır.Yarı dolu alt kabuklar ise yarıdan fazla dolular gibi işlem görürler.
